Informacje

Różnica między grupą elementów a okresem

Różnica między grupą elementów a okresem

Grupy i okresy to dwa sposoby kategoryzacji elementów w układzie okresowym. Okresy to poziome rzędy (w poprzek) układu okresowego, a grupy to pionowe kolumny (w dół). Liczba atomowa rośnie wraz z przechodzeniem w dół grupy lub okresu.

Grupy elementów

Elementy w grupie mają wspólną liczbę elektronów walencyjnych. Na przykład wszystkie pierwiastki w grupie ziemi alkalicznej mają wartościowość dwóch. Elementy należące do grupy zwykle mają kilka wspólnych właściwości.

Grupy w układzie okresowym mają różne nazwy:

Nazwa IUPACNazwa zwyczajowaRodzinaStary IUPACCASnotatki
Grupa 1metale alkalicznerodzina litowaIAIAz wyłączeniem wodoru
Grupa 2metale ziem alkalicznychrodzina beryluIIAIIA
Grupa 3rodzina skanduIIIAIIIB
Grupa 4rodzina tytanuIVAIVB
Grupa 5rodzina wanaduVAVB
Grupa 6rodzina chromuPRZEZVIB
Grupa 7rodzina manganowaVIIAVIIB
Grupa 8żelazna rodzinaVIIIVIIIB
Grupa 9rodzina kobaltowaVIIIVIIIB
Grupa 10rodzina nikluVIIIVIIIB
Grupa 11metale monetarnemiedziana rodzinaIBIB
Grupa 12metale lotnerodzina cynkuIIBIIB
Grupa 13icoasagensrodzina boruIIIBIIIA
Grupa 14tetrel, krystalogenyrodzina węglaIVBIVAtetrel z greckiego tetra za cztery
Grupa 15pentele, piktogenyrodzina azotowaVBVApentele z greckiego penta za pięć
Grupa 16chalkogenyrodzina tlenowaVIBPRZEZ
Grupa 17halogenyrodzina fluoruVIIBVIIA
Grupa 18gazy szlachetne, aerogenyrodzina helowa lub neonowaGrupa 0VIIIA

Inny sposób grupowania elementów opiera się na ich wspólnych właściwościach (w niektórych przypadkach te grupy nie odpowiadają kolumnom w układzie okresowym). Takie grupy obejmują metale alkaliczne, metale ziem alkalicznych, metale przejściowe (w tym pierwiastki ziem rzadkich lub lantanowce, a także aktynowce), metale podstawowe, metaloidy lub półmetale, niemetale, halogeny i gazy szlachetne. W ramach tego systemu klasyfikacji wodór jest niemetaliczny. Niemetale, halogeny i gazy szlachetne są wszelkiego rodzaju pierwiastkami niemetalicznymi. Metaloidy mają właściwości pośrednie. Wszystkie pozostałe elementy są metaliczne.

Okresy elementu

Elementy w tym okresie mają najwyższy nie wzbudzony poziom energii elektronowej. W niektórych okresach jest więcej pierwiastków niż innych, ponieważ liczba pierwiastków zależy od liczby elektronów dozwolonych na każdym poziomie energii.

Istnieje siedem okresów dla naturalnie występujących elementów:

  • Okres 1: H, On (nie przestrzega zasady oktetu)
  • Okres 2: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne (dotyczy orbitali s i p)
  • Okres 3: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar (wszystkie mają co najmniej 1 stabilny izotop)
  • Okres 4: K, Ca, Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Ga, Ge, As, Se, Br, Kr (pierwszy okres z elementami bloku d)
  • Okres 5: Rb, Sr, Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, In, Sn, Sn, Te, I, Xe (taka sama liczba elementów jak okres 4, ta sama ogólna struktura i obejmuje pierwszy wyłącznie pierwiastek radioaktywny, Tc)
  • Okres 6: Cs, Ba, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt , Au, Hg, Tl, Pb, Bi, Po, At, Rn (pierwszy okres z elementami f-block)
  • Okres 7: Fr, Ra, Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr, Rd, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds , Rg, Cn, Uut, Fl, Uup, Lv, Uus, Uuo (wszystkie pierwiastki są radioaktywne; zawiera najcięższe naturalne pierwiastki)